C2H5OH와 CH3OCH3의 끓는점 비교
디메틸에테르는 기체이고 에탄올은 액체인 이유
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▶ 참고: 분자간 힘, 반데르발스 힘
[ https://ywpop.tistory.com/2579 ]
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> CH3–O–CH3의 몰질량 = 46.07 g/mol
> CH3–CH2–OH의 몰질량 = 46.07 g/mol
둘 다 화학식이 C2H6O로 같으므로, 몰질량도 같습니다.
그럼에도 불구하고,
dimethyl ether는 기체이고 ethanol은 액체인 이유는
오로지 단 하나,
ethanol은 분자간 강한 수소결합이 가능하기 때문입니다.
( 참고: 물의 끓는점과 수소결합 https://ywpop.tistory.com/2597 )
( ethanol의 dipole moment = 1.69 D )
[그림] 알코올의 수소결합.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/23927 )
반면에, dimethyl ether는 약간 극성(slightly polar)이므로,
분자간 약한 쌍극자-쌍극자 힘만 작용합니다.
( dimethyl ether의 dipole moment = 1.30 D )
정리하면,
에탄올의 분자간 힘의 세기가
디메틸에테르보다 훨씬 더 강하기 때문입니다.
즉,
수소결합의 세기 > 쌍극자-쌍극자 힘의 세기
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4365 ] C2H6O 이성질체. 에탄올과 에테르
[키워드] C2H5OH의 끓는점 기준문서, CH3OCH3의 끓는점 기준문서, C2H5OH의 분자간 힘 기준문서, CH3OCH3의 분자간 힘 기준문서
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