분산력과 표면적. 알케인의 끓는점

분산력과 표면적. 알케인의 끓는점

 

 

알케인의 가지가 많을수록 끓는점이 낮아지는 이유

 

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▶ 참고: 순간쌍극자와 London 분산력

[ https://ywpop.tistory.com/2585 ]

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▶ 분산력의 크기 ∝ 표면적

 

▶ 비교하는 두 분자의 기하구조가 비슷할 경우,

분산력은 분자의 몰질량에 비례.

 

 

 

알케인의 주요 분자간 힘은 분산력인데,

분산력은 분자간 접촉 표면적에 비례합니다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/24603 )

 

 

 

가지친 알케인은 직선상의 알케인보다

분자간 접촉 표면적이 작기 때문에,

끓는점이 낮습니다.

 

 

 

예) 펜탄 이성질체의 끓는점 비교

> n-pentane의 끓는점 = 36.1℃

> neopentane의 끓는점 = 9.5℃

( 참고: 펜탄의 이성질체 https://ywpop.tistory.com/6619 )

 

 

[그림] n-pentane과 2,2-dimethylpropane(neopentane)의 상호작용.

neopentane의 입체구조는 공과 같은 구형이라는 것에 주의할 것.

Increasing surface area and boiling point.

 

 

 

 

 

 

 

[참고] propanol 이성질체의 끓는점 비교

> 1-propanol의 끓는점: 97~98℃

> 2-propanol의 끓는점: 82.6℃

 

 

[그림] propanol isomer의 구조식.

직선형 구조인 1-propanol의 분자간 접촉 표면적이 더 크다.

---> 1-propanol의 끓는점이 더 높다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7279 ] 고리형 탄화수소와 사슬형 탄화수소의 끓는점. 사이클로펜탄의 끓는점이 n-펜탄보다 더 높은 이유

 

 

 

[키워드] 펜탄의 끓는점 기준문서, 프로판올의 끓는점 기준문서, 프로판올 이성질체 기준문서