결합 엔탈피 (bond enthalpy), ΔH_B
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▶ 참고: 결합 에너지. 결합 엔탈피
[ https://ywpop.tistory.com/7168 ]
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▶ 결합 엔탈피
> 공유 결합성 분자 내 (공유 결합 화합물 내),
특정 결합을 파괴시키는데(끊는데) 필요한 에너지
> 두 원자 사이의 공유 결합이 강할수록,
결합 엔탈피 값은 크다.
즉, 강한 결합을 끊기 위해서는 큰 에너지가 필요하다.
> 결합 엔탈피 = 공유 결합 세기의 척도
▶ 기체 분자의 공유 결합을 끊는데 필요한 에너지
> 필요한 에너지이므로, 결합 에너지는 항상 양(+)의 값.
> 이온 결합에는 적용되지 않는다. 이온 결합은 격자 에너지.
( 참고: 격자 에너지 https://ywpop.tistory.com/3118 )
▶ 액체 분자의 결합 에너지를 계산하려면,
액체 분자의 기화 엔탈피 값이 필요.
> 이 값을 총 결합 에너지 값과 더한다.
> 예를 들어, 액체 상태의 물이 주어졌다면,
물의 기화 엔탈피 값(+41 kJ)이 필요.
▶ 주의할 점은 결합 엔탈피는 평균값이다.
> The average bond enthalpy
= The average amount of energy
needed to break a specific type of bond,
measured over a wide variety of different molecules.
> 다양한 공유 결합성 분자 내 존재하는
C–H 결합 세기를 평균한 값이 C–H의 결합 엔탈피 값이다.
[도표] 평균 결합 엔탈피, Average Bond Enthalpies (kJ/mol)
> CO2의 C=O: 799 kJ/mol
> 나머지 C=O: 745 kJ/mol
[참고] 도표에 나오는 결합 에너지 중에는
평균값이 아닌 실제값(exact value)도 몇 개 있다.
가령, H–H는 오로지 수소 분자(H2)의 결합 에너지이고,
O=O는 오로지 산소 분자(O2)의 결합 에너지이다.
그리고
C=O 결합 에너지는 실제값과 평균값, 둘 다 주어진다.
CO2의 C=O는 799 kJ/mol 이고, (실제값)
나머지 분자에서 C=O는 745 kJ/mol 이다. (평균값)
[도표] Average Bond Energies (kJ/mol)
[출처] 줌달 일반화학 8판.
▶ 일반적으로 결합 엔탈피는
① 다중 결합일수록 증가하고,
② 극성 결합일수록,
즉 원자 사이의 전기음성도 차이가 클수록, 증가한다.
▶ 다중 결합일수록,
결합 에너지는 증가, 결합 길이는 감소.
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10143 ] 단일 결합과 다중 결합의 평균 결합 길이
▶ 단일 결합보다 다중 결합의 세기가 더 강하다?
> 이 이유는 과학보다는 상식에 가깝다.
A와 B는 상대방과 한 팔로 잡고 있고, ( A–B )
C와 D는 상대방과 양 팔로 잡고 있다. ( C=D )
같은 힘으로 각각 양쪽을 잡아 당겼을 때,
( ⇚ A–B ⇛ vs. ⇚ C=D ⇛ )
어느 쪽이 보다 쉽게(빨리) 떨어질까?
( 참고: 킬레이트 효과 https://ywpop.tistory.com/11682 )
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2559 ] 결합 엔탈피와 반응 엔탈피
결합 엔탈피로 반응 엔탈피 계산
[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/07/2.html ]
이중결합의 결합에너지가 단일결합의 결합에너지의 두 배가 아닌 이유
[키워드] 결합 세기 기준문서, 다중 결합 기준문서, 평균 결합 에너지 기준문서, 평균 결합 엔탈피 기준문서, 평균 결합 에너지 사전, 평균 결합 엔탈피 사전, 결합 세기 사전
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