N2O 루이스 구조 그리기

N2O 루이스 구조 그리기

아산화질소, 일산화이질소, 산화이질소

Lewis structure of N2O. nitrous oxide

 

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▶ 참고: 루이스 구조 그리기

[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

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[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

N2O = 2(5) + 6 = 16

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )

 

N–N–O

16 – 2(2) = 12

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. )

( 그린 전자 수만큼 뺀다. )

 

 

N(6)–N–O(6)

( 괄호 안 숫자는 비결합전자수. )

12 – 2(6) = 0

 

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

 

중심 원자도 팔전자 규칙에 맞나? Yes → Stop.

중심 원자도 팔전자 규칙에 맞나? No → 3단계에서 남은 원자가전자가 있나?

① Yes → 중심 원자에 전자 한 쌍씩 그린다, 모두 사용할 때까지.

② No → 주위 원자의 비결합전자쌍을 사용하여 이중 또는 삼중 결합을 그린다,

중심 원자도 팔전자 규칙에 맞을 때까지.

 

 

▶ 형식전하를 계산하여, 가장 안정한 루이스 구조를 결정한다.

 

 

형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 )

 

	주위 N	중심 N	주위 O
N(2)≡N–O(6)	5 – 2 – 3 = 0	5 – 0 – 4 = +1	6 – 6 – 1 = +1
N(6)–N≡O(2)	5 – 6 – 1 = –2	5 – 0 – 4 = +1	6 – 2 – 3 = +1
N(4)=N=O(4)	5 – 4 – 2 = –1	5 – 0 – 4 = +1	6 – 4 – 2 = 0

 

> 모든 원자들이 0에 가까운 형식전하를 가질 경우, 더 안정하므로,

첫째, 셋째 구조의 안정성은 동등, 둘째 구조는 불안정.

> 전기음성도가 가장 큰 원자에 음전하가 있을 경우, 더 안정하므로,

첫째 구조가 조금 더 안정.

 

 

 

 

[ 그림 출처 Wikimedia ] N2O의 형식 전하.

 

 

 

 

▶ 2개의 공명 구조

N(2)≡N–O(6) ↔ N(4)=N=O(4)

 

 

[그림] resonance structures of N2O, nitrous oxide.

 

 

 

 

[ 그림 출처 Wikimedia ] N2O의 공명 구조.

 

 

 

 

[중심원자 N의 혼성 오비탈]

> N의 전자 영역 = 2개

---> sp 혼성

---> Linear 기하구조

( 참고: 전자영역과 혼성오비탈 https://ywpop.tistory.com/11542 )

 

 

 

 

 

[그림] ball-and-stick model of N2O.

 

 

 

 

 

[ 그림 출처 Wikimedia ] N2O의 공명 혼성 구조.

비편재화된 파이 결합. 비편재화된 π 결합.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2035 )

 

 

 

 

[참고] N2O Lewis Structure, Resonance Structures, Oxidation Number

( https://www.chemistryscl.com/ask_questions/Q/inorganic/nitrous-oxide-oxidation-resonance/index.php )

 

 

 

 

[키워드] N2O 루이스 구조 기준문서, N2O 루이스 기준문서, 웃음 가스 기준문서, laughing gas