redox balance. PbO2 + Cl- → PbCl2 + O2 (acidic)

redox balance. PbO2 + Cl- → PbCl2 + O2 (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. PbO2(s) + Cl^-(aq) → PbCl2(s) + O2(g)

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

http://ywpop.tistory.com/4264

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1. 반쪽 반응식

산화: PbO2 → O2 (O의 산화수, -2에서 0으로, 2증가)

환원: PbO2 → PbCl2 (Pb의 산화수, +4에서 +2로, 2감소)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: PbO2 → O2 + Pb^4+

환원: PbO2 + 2Cl^- + 4H^+ → PbCl2 + 2H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: PbO2 → O2 + Pb^4+ + 4e^-

환원: PbO2 + 2Cl^- + 4H^+ + 2e^- → PbCl2 + 2H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: PbO2 → O2 + Pb^4+ + 4e^-

환원: 2PbO2 + 4Cl^- + 8H^+ + 4e^- → 2PbCl2 + 4H2O

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

3PbO2 + 4Cl^- + 8H^+ → 2PbCl2 + Pb^4+ + O2 + 4H2O

3PbO2(s) + 4Cl^-(aq) + 8H^+(aq) → 2PbCl2(s) + Pb^4+(aq) + O2(g) + 4H2O(l)

 

 

※ 이 문제는 일반적인 방법으로는 풀이가 불가능합니다.

 

 

[키워드] redox PbO2, redox Cl^-

 

 

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※ 답은 아래와 같으나,
어떻게 해서 이렇게 나오는지는 모르겠습니다.
( 위에서처럼 반쪽 반응으로 나눠 단계적 풀이 과정 설명 불가 )

 

 

억지로라도 끼워 맞춰 풀이해보면,
1) 질량 균형 맞추기
PbO2 + 2Cl^- → PbCl2 + O2
 

2) H^+로 전하 균형 맞추기
PbO2 + 2Cl^- + 2H^+ → PbCl2 + O2
 

3) H2O로 질량 균형 맞추기
PbO2 + 2Cl^- + 2H^+ → PbCl2 + O2 + H2O
 

4) 생성물쪽 O2를 제외하고 2씩 곱하면,
2PbO2 + 4Cl^- + 4H^+ → 2PbCl2 + O2 + 2H2O 

 

 

2PbO2 + 4Cl^- + 4H^+ → 2PbCl2 + O2 + 2H2O (acidic solution)
2PbO2(s) + 4Cl^-(aq) + 4H^+(aq) → 2PbCl2(s) + O2(g) + 2H2O(l)

 

 

2PbO2 + 4Cl^- + 4H^+ + 4OH^- → 2PbCl2 + O2 + 2H2O + 4OH^-
2PbO2 + 4Cl^- + 4H2O → 2PbCl2 + O2 + 2H2O + 4OH^-
2PbO2 + 4Cl^- + 2H2O → 2PbCl2 + O2 + 4OH^- (basic solution)
2PbO2(s) + 4Cl^-(aq) + 2H2O(l) → 2PbCl2(s) + O2(g) + 4OH^-(aq)