산성 산화물과 염기성 산화물. 루이스 염기도 순서

산성 산화물과 염기성 산화물. 루이스 염기도 순서

 

 

다음 화합물들을 루이스 염기도의 세기 순서대로 바르게 나열하시오.

P4O10, N2O5, As2O5

 

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답: N2O5 < P4O10 < As2O5

 

 

일단, 다음 글을 읽어보세요.

산성산화물, 염기성산화물, 양쪽성산화물

http://ywpop.tistory.com/6840

 

 

산화물들이 위와 같은 성질을 갖기 때문에,

주기율표상에서,

오른쪽, 위(→ ↑)로 갈수록, 산화물의 산성도는 증가하고,

( 원소의 비금속 성질 증가와 같음 )

왼쪽, 아래(← ↓)로 갈수록, 산화물의 염기성도는 증가합니다.

( 원소의 금속 성질 증가와 같음 )

 

 

				acidity increases			→
	1A	2A	3A	4A	5A	6A	7A	↑
	Li2O	BeO	B2O3	CO2	N2O5	(O2)	OF2
	Na2O	MgO	Al2O3	SiO2	P4O10	SO3	Cl2O7
	K2O	CaO	Ga2O3	GeO2	As2O5	SeO3	Br2O7
↓	Rb2O	SrO	In2O3	SnO2	Sb2O5	TeO3	I2O7
	Cs2O	BaO	Tl2O3	PbO2	Bi2O5	PoO3	At2O7
	←	basicity increases

 

 

따라서

N, P, As는 같은 족 원소(5A족, 15족)이므로,

4주기 원소인 As2O5가 가장 센 염기입니다.

 

 

[ 관련 예제: 염기성 산화물. K2O Al2O3 BaO http://ywpop.tistory.com/10071 ]

 

 

 

루이스 산-염기 반응 예 1)

CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s)

루이스 염기인 CaO는 자신의 전자쌍을 (산소 원자의 비공유 전자쌍)

루이스 산인 CO2에게 제공합니다.

그 결과 배위 공유 결합에 의해 탄산 이온이 생성됩니다.

( CaO의 O^2- 이온이 전자쌍을 제공한다. )

 

 

 

루이스 산-염기 반응 예 2)

MgO(s) + SO3(g) → MgSO4(s)

이 반응은 산화-환원 반응도 아니고, (산화수가 변한 원자는 없음)

아레니우스 또는 브뢴스테드-로우리 산-염기 반응도 아닙니다.

그러나 루이스 산-염기 개념은 유용하게 적용할 수 있습니다.

 

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▶ Al2O3는 양쪽성 산화물.
 

▶ 산성 산화물로 작용하는 경우,
> CaO + Al2O3 → CaAl2O4
( CaO and Al2O3 calcination using electrical furnace )
 

▶ 염기성 산화물로 작용하는 경우,
> Al2O3(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2O(l)

( AlCl3 관련 글 http://ywpop.tistory.com/3043 )

 

 

 

[키워드] 산화물 기준문서, 오른쪽 위로 갈수록 왼쪽 아래로 갈수록