수소 원자는 별난 녀석

수소 원자는 별난 녀석

 

 

 

수소(H) 원자는 화학에서 좀 특별한(특이한) 녀석입니다.

 

 

 

[ 그림 출처 Wikimedia ] Hydrogen-1 atom.

 

 

 

▶ 원자 중 ‘유일하게’ 원자핵 속에 “중성자가 없습니다”.

 

 

▶ 수소 원자핵은 오로지 단 1개의 양성자로 이루어져 있고,

또한 오로지 단 1개의 전자를 갖고 있기 때문에,

전자 1개를 잃은 수소 이온(H^+)은 양성자와 같습니다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2825 )

 

 

▶ 유일하게 동위원소별로 별도 이름을 갖고 있습니다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16972 )

( 참고: 수소 동위원소 https://ywpop.tistory.com/4202 )

 

 

▶ 전자를 단 1개만 갖고 있기 때문에,

비금속 물질임에도 불구하고,

주기율표에서 1족에 위치하고 있습니다.

( 수소를 뺀 나머지 1족 원소는 전부 금속 )

 

 

▶ 이 때문에, 비금속 물질임에도 불구하고,

이온이 될 때, 일반적으로 전자 1개를 잃고 양이온이 됩니다.

( 즉, +1가의 산화수를 가집니다. )

H2O(l) ⇌ H^+(aq) + OH^-(aq)

 

 

▶ 단, 금속과 결합하여 화합물이 될 때는

–1가의 산화수를 갖기도 합니다.

NaH(s) → Na^+(g) + H^-(g)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9233 )

 

 

▶ 전자를 단 1개만 갖고 있기 때문에,

수소 원자 오비탈의 에너지 준위는

오로지 주양자수, n에 의해서만 결정됩니다.

나머지 모든 원자들은 (n+l) 규칙에 의해 결정됨.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2841 )

 

 

 

 

[그림] 수소 원자 오비탈의 에너지 준위.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9247 ] 수소 원자 오비탈의 에너지 준위

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/blog-post.html ]

수소 원자와 다전자 원자의 에너지 준위가 다른 이유

Why energy level of orbitals is different for hydrogen and other multi-electron atoms?

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11673 ] 왜 수소 이온은 수용액에서 H3O^+로 존재할까?

 

 

 

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