CaO와 SO2의 반응. CaO + SO2 산-염기 반응

CaO와 SO2의 반응. CaO + SO2 산-염기 반응

산화칼슘(CaO)을 사용해서 이산화황(SO2) 제거

 

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CaO는 염기성 산화물이고,

SO2는 산성 산화물이기 때문에,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6840 )

 

다음과 같이 산-염기 반응이 일어난다.

CaO(s) + SO2(g) → CaSO3(s)

 

 

 

또는

CaO + H2O → Ca(OH)2

SO2 + H2O ⇌ H2SO3

H2SO3 + Ca(OH)2 → CaSO3•2H2O

 

 

 

 

 

[ 자료 출처 ] This is “The Chemistry of Acid Rain”, section 4.7 from the book Principles of General Chemistry (v. 1.0).

공장에서 벙커C유를 연료로 사용하는 보일러(수관식 보일러)를 가동하면

SO2를 포함하는 연소가스가 발생한다.

연소가스를 연돌(굴뚝)을 통해 배출하기 전에

산화칼슘(CaO)을 사용해서 연소가스에 포함된 이산화황(SO2)을 제거한다.

 

 

 

 

[참고] 탈황 반응식. 탄산칼슘을 사용해서 SO2 제거

[1] S + O2 → SO2

[2] SO2 + CaCO3 + 1/2 O2 + 2H2O → CaSO4•2H2O + CO2

( SO2 + CaCO3 + 1/2 O2 → CaSO4 + CO2 )

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22064 ] 1% S 중유 10 ton/hr 보일러 SO2를 CaCO3로 탈황

 

 

 

[키워드] 산성비 기준문서, SO2 + CaO 반응, CaO + SO2 반응, 탈황반응 기준문서, 석회 세정법 기준문서, wet lime scrubbing, 석회수법 기준문서, SO2(g) + CaO(s) → CaSO3(s), 탈황 기준문서, 탈황 사전

 

 

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CaO + SO2 → CaSO3 반응에서,

 

반응 전 / 후,

Ca의 산화수 = +2 / +2 이고,

O의 산화수 = –2 / –2 이고,

S의 산화수 = +4 / +4 이므로,

 

즉, 산화수가 변한 물질이 없으므로,

이 반응은 산화-환원 반응이 아니다.