인의 분자식. 황의 분자식. P4와 S8

인의 분자식. 황의 분자식. P4와 S8

 

 

 

 

 

▶ 인(Phosphorus)의 분자식: P4

 

[ 그림 출처 Wikimedia ] 인의 동소체 중 하나인 P4의 결정 구조.

Crystalline structures of some phosphorus allotropes.

( 참고: 동소체 https://ywpop.tistory.com/5760 )

 

> P4(s, white)의 표준 생성 엔탈피, ΔH°_f = 0 (ΔG°_f = 0)

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/16925 ]

인. phosphorus. 5A족 (15족) 원소

 

 

 

▶ 백린. White Phosphorus

> 화학식: P4

> 백린은 4개의 인 원자가 정사면체 구조로 결합되어 있는 분자 형태이다.

> 정식 IUPAC 명칭: 테트라포스포러스 (tetraphosphorus)

> 백린은 공기 중에서 자연발화하기 쉽고 독성이 있다.

 

 

 

▶ 적린. Red Phosphorus

> 화학식: P

> 적린은 비정질(amorphous) 네트워크 구조를 가지고 있다.

> 적린은 백린보다 화학적으로 안정하다.

( 공기 중에서 240℃ 아래에서는 발화하지 않는다. )

 

 

 

 

▶ 황(Sulfur)의 분자식: S8

 

[ 그림 출처 Wikimedia ] Structure of the cyclooctasulfur molecule, S8.

 

> S(s, rhombic)의 표준 생성 엔탈피, ΔH°_f = 0 (ΔG°_f = 0)

( 참고: Rhombic sulphur )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/471444 ]

황(Sulfur)의 화학식. S8

 

 

 

 

화학자들끼리 약속이니,

인과 황의 분자식은 그냥 암기할 것.

---> 화학에서 이런 경우는 인과 황, 이거 2개밖에 없다.

 

 

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[주의] 인과 황의 분자식이 비록 P4, S8 이지만,

화학 반응식에서, P4, S8 대신,

그냥 P, S 를 사용하는 경우도 있다.

예) 2P(s) + 5Cl2(g) → 2PCl5(s)

예) S(s) + O2(g) → SO2(g)

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10702 ]

 

 

 

이것은 탄소, 즉 흑연을 사용할 때,

그냥 C를 사용하는 것과 같다고 보면 된다.

예) C(s, 흑연) + O2(g) → CO2(g)

 

 

 

[참고] 개인적으로,

P4, S8 대신, P, S 를 사용하는 것은 못마땅하게 생각한다.

첫째, 학생들에게 혼란을 주기 때문이다.

둘째, P(s), S(s)는 C(s)와 완전 다르기 때문이다.

 

 

 

 

[주의] P(s)는 인 분자, S(s)는 황 분자를 의미하고,

C(s)는 탄소 ‘원소’를 의미한다.

 

 

 

 

[그림] C(s, 흑연)의 구조. 흑연은 위와 같은 구조가 무한히 반복된다.

이 때문에 흑연은, 즉 C(s)는 분자가 아닌 원소라고 부른다.

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10685 ] 분자가 아닌 이유

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/13747 ] 균형 맞추기. P4 + 5O2 → P4O10

 

 

 

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