산화물의 염기성도. CrO Cr2O3 CrO3

산화물의 염기성도. CrO Cr2O3 CrO3

 

 

How can you predict if a transition metal oxide will be acidic, basic or amphoteric?

 

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▶ 산성 산화물의 산도와 염기성 산화물의 염기도 순서

http://ywpop.tistory.com/8350

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금속의 산화수가 높을수록, 산성이고,

금속의 산화수가 낮을수록, 염기성이다.

The higher the oxidation state of the metal, the more acidic (covalent) it will be.

The lower the oxidation state of the metal, the more basic (ionic) it will be.

 

 

금속의 산화수가 높을수록, 금속은 불안정하다.

화학에서, 불안정하다 = 반응성이 높다.

이 때문에 금속은 전자를 받아서 환원되려고 한다.

( 금속의 산화수가 높을수록, 강한 산화제임을 기억하시오. )

( 예: K2Cr2O7 에서, Cr의 산화수 = +6 )

---> 전자를 받다 = 루이스 산.

[ 참고: 산과 염기의 정의 http://ywpop.tistory.com/2696 ]

---> 금속의 산화수가 높을수록, 산성.

 

 

예를 들어, CrO, Cr2O3, CrO3 의 경우,

Cr의 산화수가 각각 +2, +3, +6 이므로,

the most basic is CrO (가장 낮은 산화수)

the most acidic is CrO3 (가장 높은 산화수)

 

 

따라서

CrO는 염기성, CrO3는 산성, Cr2O3는 양쪽성.

CrO is basic, CrO3 is acidic and Cr2O3 is amphoteric.

[ 관련 글 http://ywpop.tistory.com/6840 ]