루이스 구조식 그릴 때, 중심원자 결정방법

루이스 구조식 그릴 때, 중심원자 결정방법

 

 

 

▶ 참고: 루이스 구조 그리기

[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

 

 

 

 

▶ 중심 원자가 될 수 있는 기본/우선 자격 요건

> 가장 많은 수의 결합을 형성할 수 있어야 한다.

> 옥텟을 확장할 수 있어야 한다. (= 18 전자 규칙)

( 그 어떤 조건도 이것보다 우선할 수는 없다. )

 

 

▶ 중심 원자가 될 수 있는 일반 자격 요건

> 주위 원자보다 전기음성도가 작아야 된다.

( Central atoms are generally less electronegative then terminal atoms. )

> 일반적으로 탄소(C) 원자는 중심 원자가 된다.

> 대다수 분자에서 산소(O) 원자는 주위 원자가 된다.

( 산소 원자는 비교적 전기음성도가 큰 편이다. )

( 알코올, –O–H 및 과산화수소, H–O–O–H는 예외. )

 

 

 

 

(위 자격 요건을 바탕에 두고서...)

▶ 중심 원자 결정 방법(팁, 힌트, 요령)

1) 원자가전자 수가 4에 가장 가까운 원자를 중심에 둔다.

2) 만약 원자가전자 수로 결정할 수 없으면,

전기음성도가 더 작은 원자를 중심에 둔다.

( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 )

 

 

 

 

a. SCN^-의 중심원자 = C

> C의 원자가전자 수 = 4

> N의 원자가전자 수 = 5

> S의 원자가전자 수 = 6

( SCN^- 루이스, NCS^- 루이스 https://ywpop.tistory.com/9535 )

 

 

 

 

b. SOCl2의 중심원자 = S

> S, O의 원자가전자 수 = 6

> Cl의 원자가전자 수 = 7

> S의 전기음성도 = 2.5

> O의 전기음성도 = 3.5

( SOCl2 루이스 https://ywpop.tistory.com/3754 )

 

 

 

 

c. H2O의 중심원자 = O

> O의 원자가전자 수 = 6

> H의 원자가전자 수 = 1

( H의 원자가전자 수 = 1 이므로, 항상(무조건) 주위 원자가 되기 때문에,

중심 원자를 결정할 때, H는 항상(무조건) 제외한다. )

 

 

 

 

d. HCN의 중심원자 = C

> C의 원자가전자 수 = 4

> N의 원자가전자 수 = 5

( HCN 루이스 https://ywpop.tistory.com/2543 )

 

 

 

 

[참고] 루이스 전자 점 주기율표

 

 

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2872 )

 

 

 

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