CF4 루이스 구조 그리기. Lewis structure of CF4
tetrafluoromethane, carbon tetrafluoride, R-14
---------------------------------------------------
▶ 참고: 루이스 구조 그리기
[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]
---------------------------------------------------
[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.
(C) + 4(F) = (4) + 4(7) = 32
[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.
32 – 4(2) = 24
[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.
( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. )
24 – 4(6) = 0
[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.
4-1. 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞나?
Yes → Stop → 그리기 완성.
---------------------------------------------------
▶ 중심 원자 C의 전자 영역 = 4 이고,
비공유 전자쌍(lone pair) = 0개 이므로,
---> AX4
---> 분자의 기하 구조 = 정사면체
---> C의 혼성 오비탈 = sp^3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 )
▶ 대칭 구조이므로,
분자의 극성은 무극성.
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3890 ] 왜 정사면체는 쌍극자모멘트가 0인가요?
[키워드] CF4 루이스 기준문서
'일반화학 > [09장] 분자의 기하구조와 결합 이론' 카테고리의 다른 글
결합 차수 (bond order) ★ (0) | 2017.04.15 |
---|---|
루이스 구조식 그릴 때, 중심원자 결정방법 (0) | 2017.03.30 |
탄산의 루이스 구조 (7) | 2017.02.12 |
NCO^- 루이스 구조 그리기 (4) | 2017.02.06 |
분자 오비탈 (MO) 이론. MOT ★ (0) | 2016.10.19 |
H2O는 평면 구조인가 입체 구조인가 ★ (0) | 2016.10.09 |
헬륨의 분자오비탈(궤도함수)과 결합차수 (0) | 2016.06.06 |
분자 오비탈 전자 배치, 산소 분자(O2), 이온 ★ (2) | 2016.05.30 |
댓글