0.01 M NH3 용액의 pH (이온화상수=0.13, log13=1.11)

0.01 M NH3 용액의 pH (이온화상수=0.13, log13=1.11)

 

 

0.01 M NH3 용액의 pH는?

(단, 이온화상수 = 0.13, log13 = 1.11)

 

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문제 지문에 오타가 있다.

---> 이온화상수가 아닌 이온도화.

 

 

NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq)

 

이온화상수와 이온화도의 관계

Kb = [NH4^+][OH^-] / [NH3]

= (Cα)(Cα) / (1-α)

 

Kb = 염기 이온화 상수

α = 이온화도

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11913 )

 

 

 

평형에서 [OH^-] = Cα

= (0.01) (0.13) = 0.0013 M

 

0.0013 = 13 × 10^(-4)

 

pOH = -log(13 × 10^(-4))

= -log(13) - log(10^(-4))

= -1.11 + 4

= 2.89

 

 

pH = 14.00 – 2.89 = 11.11

 

 

답: pH = 11.11

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6332 ] 0.1 M NH3 용액의 pH