속도상수(k)의 온도 의존성과 활성화에너지(Ea)

속도상수(k)의 온도 의존성과 활성화에너지(Ea)

 

 

어떤 반응의 활성화 에너지는 54.0 kJ/mol이다.

온도를 22℃에서 더 높은 온도로 올렸더니

속도 상수가 7.00배 증가하였다.

더 높은 온도는 얼마인가?

 

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▶ Arrhenius(아레니우스) 식

> 속도 상수의 온도 의존성을

정량적으로(수식으로) 나타낸 식

 

ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)

( R = 8.314 J/K•mol )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 )

 

 

 

더 높은 온도(T_2)를 계산하면,

ln(7.00/1) = (54000/8.314) ((1/(22+273)) – (1/T_2))

 

(1/(22+273)) – (1/T_2) = ln(7.00/1) (8.314/54000)

 

1/T_2 = (1/(22+273)) – (ln(7.00/1) (8.314/54000))

 

T_2 = 1 / [ (1/(22+273)) – (ln(7.00/1) (8.314/54000)) ]

= 323.6 K

 

 

 

켈빈온도를 섭씨온도로 환산하면,

323.6 – 273 = 50.6℃

 

 

 

답: 50.6℃

 

 

 

 

[키워드] 아레니우스식 기준문서, 속도상수의 온도의존성 기준문서