SO3 루이스 구조 그리기. 삼산화황

SO3 루이스 구조 그리기. 삼산화황

Lewis structure of SO3. sulfur trioxide

 

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▶ 참고: 루이스 구조 그리기

[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

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[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

SO3 = (6) + 3(6) = 24

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )

 

 

24 – 3(2) = 18

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. )

( 그린 전자 수만큼 뺀다. )

 

 

18 – 3(6) = 0

 

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

 

중심 원자도 팔전자 규칙에 맞나? Yes → Stop.

중심 원자도 팔전자 규칙에 맞나? No → 3단계에서 남은 원자가전자가 있나?

① Yes → 중심 원자에 전자 한 쌍씩 그린다, 모두 사용할 때까지.

② No → 주위 원자의 비결합전자쌍을 사용하여 이중 또는 삼중 결합을 그린다,

중심 원자도 팔전자 규칙에 맞을 때까지.

 

 

 

 

[참고] 형식 전하 계산

형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 )

 

> S의 형식전하 = 6 – 0 – (8/2) = +2

> O(단일결합)의 형식전하 = 6 – 6 – (2/2) = –1

> O(이중결합)의 형식전하 = 6 – 4 – (4/2) = 0

 

 

 

형식전하가 할당된 원자의 개수가 최소가 되도록,

또한 할당된 형식전하의 값이 최소가 되도록, 그린다.

 

 

> S의 형식전하 = 6 – 0 – (12/2) = 0

> O(이중결합)의 형식전하 = 6 – 4 – (4/2) = 0

---> 모든 원자의 형식전하 값이 0이다.

---> 가장 안정한 SO3의 루이스 구조.

 

① 중심 원자가 3주기 이상의 원자이고, and,

② 형식전하를 없앨 수 있다면,

⇨ 팔전자 (옥텟 규칙) 를 초과할 수 있다.

⇨ 확장 팔전자 규칙 또는 18 전자 규칙

 

 

 

 

 

[그림] SO3의 실제 구조.

중심원자의 전자영역 = 3개 이므로,

SO3 분자의 기하 구조는

삼각 평면 (trigonal planar).

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2571 )

 

 

 

 

 

[그림] SeO3의 루이스 구조. Lewis structure of SeO3.

 

SeO2 루이스 구조에 대한 설명은

( 참고: SeO2 루이스 구조 https://ywpop.tistory.com/11504 )

 

SO2 루이스 구조에 대한 설명과 100% 동일하고,

( 참고: SO2 루이스 구조1 https://ywpop.tistory.com/3595 )

( 참고: SO2 루이스 구조2 https://ywpop.tistory.com/9838 )

 

SeO3 루이스 구조에 대한 설명 또한

SO3 루이스 구조에 대한 설명과 100% 동일하다.

( 참고: SO3 루이스 구조 https://ywpop.tistory.com/3820 )

 

 

 

 

 

[그림] resonance structure of SO3, sulfur trioxide.

형식전하에 의한 불안정 효과 > 공명에 의한 안정 효과

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6612 ] NO3^- 루이스 구조

공명에 의한 안정 효과 > 형식전하에 의한 불안정 효과

 

 

 

[키워드] 삼산화황의 루이스 구조 기준문서, SO3 루이스 기준문서, SO3의 루이스 구조 기준문서, 18전자 규칙 기준문서