37% 염산의 몰농도(M)

37% 염산의 몰농도(M)

37% HCl의 몰농도(M)

 

 

질량 퍼센트 농도가 37%인 HCl의 몰농도를 계산하시오.

단, 37% HCl의 밀도는 1.19 g/mL이다.

 

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37% HCl 용액이 100 g 있다고 가정하면,

37 g HCl(용질) + 63 g 물(용매) = 100 g HCl 용액

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10963 )

 

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

HCl의 mol수 = 37 g / (36.46 g/mol) = 1.0148 mol HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

용액의 L수 = 100 g / (1.19 g/mL) = 84.0336 mL = 0.0840336 L

 

 

 

몰농도 = 용질의 mol수 / 용액의 L수

= 1.0148 mol / 0.0840336 L

= 12.0761 mol/L

= 12.08 M

 

 

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밀도가 1.18인 경우,

용액의 L수 = 100 g / (1.18 g/mL) = 84.7458 mL = 0.0847458 L

 

 

 

몰농도 = 용질의 mol수 / 용액의 L수

= 1.0148 mol / 0.0847458 L

= 11.9746 mol/L

= 11.9746 M

 

 

 

공식으로 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

= (37 / 36.46) × 1.18 × 10 = 11.9748 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

 

 

 

[키워드] 37% 염산 기준문서, 37% 염산 몰농도 기준문서