0.1050 M Na2CO3 17.5 mL 0.1250 M NaCl 46.0 mL

0.1050 M Na2CO3 17.5 mL 0.1250 M NaCl 46.0 mL

소듐 이온(Na^+)의 몰농도(M)

 

 

0.1050 M 탄산소듐 (Na2CO3) 용액 17.5 mL를

0.1250 M 염화소듐 (NaCl) 용액 46.0 mL와 섞었다.

최종 용액에서 소듐 이온의 농도는 몇 M인가?

 

 

17.5 mL of a 0.1050 M Na2CO3 solution

is added to 46.0 mL of 0.1250 M NaCl.

What is the concentration of sodium ion in the final solution?

a. 0.119 M

b. 0.539 M

c. 0.205 M

d. 0.165 M

e. 0.148 M

 

 

 

Na2CO3의 몰수

= (0.1050 mol/L) (0.0175 L) = 0.0018375 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

NaCl의 몰수

= (0.1250 mol/L) (0.0460 L) = 0.00575 mol

 

 

 

Na2CO3 이온화 반응식

Na2CO3(aq) → 2Na^+(aq) + CO3^2-(aq)

---> 1 mol Na2CO3이 이온화되면, 2 mol 소듐 이온이 생성.

 

Na2CO3 용액에서 소듐 이온의 몰수

= 2 × (0.0018375 mol) = 0.003675 mol

 

 

 

NaCl 이온화 반응식

NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

---> 1 mol NaCl이 이온화되면, 1 mol 소듐 이온이 생성.

 

NaCl 용액에서 소듐 이온의 몰수

= 0.00575 mol

 

 

 

최종 용액에서 소듐 이온의 몰수

= 0.003675 + 0.00575 = 0.009425 mol

 

최종 용액의 L수

= 17.5 + 46.0 = 63.5 mL = 0.0635 L

 

 

 

소듐 이온의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.009425 mol / 0.0635 L

= 0.148 mol/L

 

 

 

답: 0.148 M

 

 

 

 

[키워드] 0.1050 M Na2CO3 17.5 mL 0.1250 M NaCl 46.0 mL Na^+ ion

 

[FAQ] [①24/04/16]