33.33% 황산 용액(d 1.25)의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도

33.33% 황산 용액(d 1.25)의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도

33.33% 황산 용액(d 1.25)의 몰분율, 몰농도, 노르말농도, 몰랄농도

 

 

어떤 황산 용액이 33.33%의 H2SO4를 포함하고 있으면,

그 밀도는 1.25 g/mL이다.

이 용액의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도를 구하여라.

 

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▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ]

▶ 참고: 황산의 4가지 농도 [ https://ywpop.tistory.com/9668 ]

 

 

 

만약 33.33% 황산 용액이 100.0 g 있다면, 이 용액은

[ 33.33 g H2SO4 + 66.67 g H2O ]인 용액.

( 용액이 100 g 있든, 7 g, 91 g, 231 g, 9999 g, ... 있든

용액의 조성은 같으므로, 계산하기 편하게 100 g 있다고 가정한다. )

 

 

 

주어진 밀도 값을 사용하여 용액의 부피(L수)를 계산하면,

100.0 g / (1.25 g/mL) = 80.00 mL = 0.08000 L

 

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,

33.33 g H2SO4의 몰수를 계산하면,

33.33 g / (98.08 g/mol) = 0.3398 mol H2SO4 (용질)

 

 

 

H2O의 몰질량 = 18.02 g/mol 이므로,

66.67 g H2O의 몰수를 계산하면,

66.67 / 18.02 = 3.700 mol H2O (용매)

 

 

 

전체 몰수 = 0.3398 + 3.700 = 4.040 mol

 

 

 

H2SO4의 몰분율 = 0.3398 / 4.040 = 0.08411

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.3398 mol / 0.08000 L = 4.248 M

 

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.3398 mol / 0.06667 kg = 5.097 m

 

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

몰농도 × 2 = 노르말농도

4.248 M × 2 = 8.496 N

 

 

 

 

[키워드] 33% 황산의 4가지 농도 기준문서, 33% 황산 기준