삼투압과 몰질량(분자량). osmotic pressure equation

삼투압과 몰질량(분자량). osmotic pressure equation

 

 

물 100 g에 어떤 탄수화물 6.85 g을 용해시킨

용액의 밀도는 1.024 g/mL이다.

20℃에서 측정한 이 용액의 삼투압이 4.61 atm이라면,

탄수화물의 몰질량은?

 

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삼투압(π) 관계식은 다음과 같습니다.

( 이상기체 방정식, PV = nRT 와 동일합니다. )

 

πV = nRT = (W/M)RT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 )

 

 

 

 

위 식을 몰질량, M에 대해 정리하면 다음과 같습니다.

M = WRT / πV

 

 

 

 

용액의 질량 = 용매의 질량 + 용질의 질량

= 100 g + 6.85 g = 106.85 g

 

 

 

용액의 밀도로부터 용액의 부피를 구합니다.

용액의 부피 = 106.85 g / (1.024 g/mL)

= 104.3 mL = 0.1043 L

 

 

 

몰질량 식에 데이터를 대입해서, 몰질량을 구합니다.

M = WRT / πV

= (6.85 × 0.08206 × 293.15) / (4.61 × 0.1043)

= 342.71 g/mol

 

 

 

 

답: 343 g/mol

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6097 ]

7.68 mg의 베타-카로틴을 포함하고 있는 10.0 mL의 클로로포름 용액의 삼투압이 25℃에서 26.57 mmHg

 

 

 

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