루이스 전자 점 기호로 나타낸 주기율표

루이스 전자 점 기호로 나타낸 주기율표

Lewis electron dot symbols periodic table

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5893 ] 주기율표 족의 명칭 설명

 

 

 

 

▶ 원자가전자(Valence electron) 수를 확인할 수 있다.

> 족의 수 = 원자가전자의 수

예) 4족인 탄소의 원자가전자 수 = 4개

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10468 ] 원자가 전자와 최외각 전자

 

 

 

 

▶ 최외각 전자 개수 = 루이스 전자 점 개수

예) F의 전자 배치: 1s2 2s2 2p5

예) Ne의 전자 배치: 1s2 2s2 2p6

예) Na의 전자 배치: 1s2 2s2 2p6 3s1

 

 

 

 

▶ 유기 화합물에서 최대로 결합 가능한 결합 수(= 원자가)를 알 수 있다.

> 최대로 결합 가능한 결합 수 = 짝짓지 않은 전자의 개수

( 결합 수 = 짝짓지 않은 전자의 개수 = 홀전자의 개수 )

예) C의 결합 수는 4개, N의 결합 수는 3개, O의 결합 수는 2개.

단, N 및 O는 양이온이 되면 [기본 결합 수 + 1].

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11638 ] 공유 결합하는 원자의 개수

 

 

 

[참고] 결합수와 원자가

위에서 설명한 ‘결합 수’란

‘결합의 개수’, ‘결합 선의 개수’의 의미이며,

화학 용어인 ‘원자가’의 개념이다.

화학 용어인 ‘결합수’와 혼동할 수 있으니, 주의할 것.

( 참고: 결합수와 원자가 https://ywpop.tistory.com/21865 )

 

 

 

( 3주기 이상 원소는 빈 d 오비탈이 존재하기 때문에,

결합 수가 증가할 수 있다. 예를 들면, P의 결합 수는 5개도 가능. )

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3752 ]

 

 

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▶ 유기 화합물(탄소 화합물)의 주성분은 CHON SP (촌 스프, 도시 스프가 아닌).

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3204 )

---> 무대에 가장 많이 등장하는 주인공 순이다.

---> 탄소 > 수소 > 산소 > 질소 >> 황 > 인

 

 

특히, CHON이 거의 대부분을 차지.

이 때문에 유기 화합물(분자 화합물, 공유결합 화합물)에서,

결합 수 = 1 이면, H (2.1)

결합 수 = 2 이면, O (3.5)

결합 수 = 3 이면, N (3.0)

결합 수 = 4 이면, C (2.5)

라 간주해도 무방하다. 열(10)에 아홉(9)은 맞다.

 

 

괄호 안은 전기음성도 값이다. 함께 외워두면 여러모로 쓸모 있다.

( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 )

 

 

 

 

 

[그림] F 원자와 F^- 이온의 전자 점 루이스 구조.

Lewis dot structure for F^- (fluoride ion).

> 양이온의 루이스 구조는 원자의 루이스 구조에서 이온전하만큼 점을 빼준다.

> 음이온의 루이스 구조는 원자의 루이스 구조에서 이온전하만큼 점을 더해준다.

 

 

 

 

[그림] Cl^- Lewis dot structure. S^2- Lewis dot structure.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2539 ] 루이스 점 기호

 

 

 

 

 

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