3가지 화학 결합 ★

3가지 화학 결합

 

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▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차

[ https://ywpop.tistory.com/15249 ]

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화학 결합의 종류에는 크게 3가지가 있다.

There are three main types of bonds: ionic, covalent and metallic.

 

 

 

[1] 이온 결합

▶ 양이온과 음이온의 정전기적 인력에 의한 결합

 

▶ 전자를 잃어 양이온이 되기 쉬운 금속 원소와

전자를 얻어 음이온이 되기 쉬운 비금속 원소 사이에서 형성

예) NaCl, KBr, AgNO3

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/76 )

 

 

 

▶ 원자가 전자 수(또는 최외각 전자 수)가 1~2개인 금속 원소는

1~2개 전자만 잃으면 비활성기체족 원소의 전자배치와 같아지므로,

금속 원소는 기꺼이 전자를 버리고 양이온이 되려 한다.

예) Na → Na^+ + e^-

 

▶ 원자가 전자 수(또는 최외각 전자 수)가 6~7개인 비금속 원소는

1~2개 전자만 얻으면 비활성기체족 원소의 전자배치와 같아지므로,

비금속 원소는 기꺼이 전자를 주워서 음이온이 되려 한다.

예) Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

 

( 참고: 옥텟 규칙 https://ywpop.tistory.com/2634 )

( 참고: NaCl octet rule https://ywpop.tistory.com/24061 )

 

 

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[2] 공유 결합

▶ 원자가전자를 공유(공동으로 소유)하여 만들어지는 결합

▶ 비금속원소끼리 형성

예) H2, H2O, NH3

 

 

 

( 참고: 공유결합의 종류 https://ywpop.tistory.com/2566 )

 

 

 

 

[그림] CH4의 루이스 전자 점 구조. CH4의 공유결합.

 

 

 

 

[3] 금속 결합

▶ 금속 전체적으로 공유된 원자가전자들(자유 전자)과

금속 양이온 사이의 정전기적 인력에 의한 결합

 

Metallic bonding arises from the electrostatic attractive force

between conduction electrons (in the form of an electron cloud

of delocalized electrons) and positively charged metal ions.

 

예) Na, Ca, Au, Cu, Fe 등 모든 금속 원소 (순물질)

 

 

 

[ 그림 출처 wikimedia ] 금속 결합.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7679 ] 배위 공유 결합. 배위 결합

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5995 ] 화학 결합과 분자간 힘(수소 결합)

 

 

 

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