원자가 전자와 최외각 전자

원자가 전자와 최외각 전자

최외각 전자와 원자가 전자

 

 

 

▶ 전자의 배치(위치)는 가장 안정한 바닥상태 기준.

( 참고: 바닥상태 https://ywpop.tistory.com/7576 )

 

 

 

▶ 최외각 전자. outermost electrons

> 가장 바깥 껍질에 존재하는 전자, 또는

> 주양자수(n)가 가장 큰 오비탈에 존재하는 전자

 

 

 

▶ 원자가 전자. valence electrons

> 화학 반응에 참여할 수 있는 전자

> 대부분 가장 바깥 껍질에 존재한다.

 

> valence electrons are the outermost electrons in an atom.

> valence electrons are electrons in the outermost shell of an atom,

and that can participate in the formation of a chemical bond.

 

 

 

예1) 탄소(C)의 바닥상태 전자배치

> 1s^2 2s^2 2p^2

---> C의 최외각 전자: 2s^2 2p^2

---> C의 원자가 전자: 2s^2 2p^2

 

예2) 황(S)의 바닥상태 전자배치

> 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4

---> S의 최외각 전자: 3s^2 3p^4

---> S의 원자가 전자: 3s^2 3p^4

 

 

 

▶ 3주기 원소, 또는 원자번호 20번까지 원소는 ( 또는 전형원소는 )

> 최외각 전자 = 원자가 전자

---> 이 때문에 간단히 “최외각 전자 = 원자가 전자” 라고

누군가는 설명했을 것이다.

 

 

 

 

[ 참고: 전자 점 주기율표 https://ywpop.tistory.com/2872 ]

 

 

> 전형 원소의 원자가 전자 개수는 위 그림과 같이 족의 수와 같다.

[ 참고: 족의 명칭 https://ywpop.tistory.com/5893 ]

 

 

 

 

▶ 그러나 21번 원소부터는

> 가장 바깥 껍질에 존재하는 전자 ≠ 원자가 전자

> 주양자수가 가장 큰 오비탈에 존재하는 전자 ≠ 원자가 전자

[ 예: 크롬(Cr)의 원자가 전자 https://ywpop.tistory.com/8894 ]

[ 예: 철(Fe)의 원자가 전자 https://ywpop.tistory.com/9317 ]

---> 이 때문에 최외각 전자와 원자가 전자의 개념이 혼란스럽다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2866 ] 원자가 전자 수 결정하기

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5653 ] 비활성기체족의 원자가전자

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15967 ] [도표] 원자의 바닥상태 전자배치

 

 

 

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