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팔전자 규칙. 옥텟 규칙. octet rule

화학 결합의 기본 개념

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▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차

[ https://ywpop.tistory.com/15249 ]

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화학 결합의 기본 개념

Basic Concepts of Chemical Bonding

▶ 원자들이 서로 결합하여 분자가 되는 이유?

▶ 원자들이 서로 결합하여 분자가 되는 이유

> 결합하면 더 안정해지기 때문.

사람도 비슷하다,

결혼하면 정신적이든, 물질적이든 더 안정해지기 때문에

결혼한다고 볼 수 있다.

8A족, 영족 기체(비활성 기체)는

원자 그 자체로 매우 안정하다.

> 다른 원자와 결합할 이유가 없다.

( 참고: 8A족 = 18족 https://ywpop.tistory.com/5893 )

사람도 비슷하다,

아주 능력 있는 사람은

늦게 결혼하거나, 아예 혼자 산다.

▶ 원자의 이상형은 비활성 기체,

or 비활성 기체의 원자가 전자(valence electron, VE) 배열.

▶ 자신의 전자 배열이

비활성 기체의 원자가 전자 배열과 같아진다면,

원자는 기꺼이 다른 원자와 결합하여 분자가 되려한다.

---> 화학 결합의 기본 개념

원자는 주기율표상에서 자신과 가장 가까이에 있는

비활성 기체 원자의 원자가 전자 배열과 같아지도록 (또는 같아지기 위해)

전자를 잃거나 얻는다.

---> 금속 원소는 전자를 잃고 양이온이 되기 쉽고,

비금속 원소는 전자를 얻어 음이온이 되기 쉬운 이유

예를 들면,

칼륨(K)은 아르곤(Ar)과 같아지려고 전자 1개를 잃고, +1가 양이온이 되고,

산소(O)는 네온(Ne)과 같아지려고 전자 2개를 얻어, –2가 음이온이 된다.

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15348 ] 금속은 산화, 비금속은 환원되기 쉬운 이유

나트륨(Na)은 네온(Ne)과 같아지려고 전자 1개를 잃고, +1가 양이온이 된다.

Na의 VE = 1개, Ne의 VE = 8개 = Na^+의 VE

염소(Cl)는 아르곤(Ar)과 같아지려고 전자 1개를 얻고, –1가 음이온이 된다.

Cl의 VE = 7개, Ar의 VE = 8개 = Cl^-의 VE

마그네슘(Mg)은 네온(Ne)과 같아지려고 전자 2개를 잃고, +2가 양이온이 된다.

Mg의 VE = 2개, Ne의 VE = 8개 = Mg^2+의 VE

산소(O)는 네온(Ne)과 같아지려고 전자 2개를 얻고, –2가 음이온이 된다.

O의 VE = 6개, Ne의 VE = 8개 = O^2-의 VE

알루미늄(Al)은 네온(Ne)과 같아지려고 전자 3개를 잃고, +3가 양이온이 된다.

Al의 VE = 3개, Ne의 VE = 8개 = Al^3+의 VE

▶ 최외각 전자가 8개이면, 안정한 이유?

최외각 전자가 8개이면, 안정하다고 생각하는 이유?

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① 비활성기체족 원소들은 자연계에서 원자 상태로 존재한다. 즉,

비활성기체족 원소들은 거의 대부분 다른 원소와 화학 반응하지 않는다.

---> 화학 반응하지 않는다. = 화학적으로 매우 안정하다.

> 이미 설명했듯이, 자연 상태에서 원자는 불안정하기 때문에,

물질은 원자가 아닌 분자로 존재한다.

> 이 때문에, 분자를 특정한(고유한) 성질을 갖는

가장 작은 물질이라고도 정의한다.

> 비활성기체족은 원자 그 자체로 안정하기 때문에,

자연계에서 원자 상태로 존재할 수 있다.

> 비활성기체족은, 원자이지만, 고유한 성질을 갖기 때문에,

분자에 포함시킨다. 그래서 ‘단원자분자’라고 부른다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2984 )

② 비활성기체족 원소들은 최외각 전자가 8개이다.

---> 아~, 최외각 전자가 8개이면, 화학적으로 안정하구나...

( 인간들이 과학적 사고와 관찰을 통해 얻은 결론 )

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15174 ] 비활성 기체의 전자 배치는 왜 안정하다고 하는가?

옥텟 규칙은

원자들이 화학 결합해서 화합물이 될 때,

왜 어떤 원자는 전자를 잃으려고 하는가?

왜 어떤 원자는 전자를 얻으려고 하는가?

왜 어떤 원자는 전자를 공유하려 하는가?

에 대한 이유를 설명하는 이론이다.