비활성 기체의 전자 배치는 가장 안정한 전자 배치

비활성 기체의 전자 배치는 가장 안정한 전자 배치

 

 

비활성 기체의 전자 배치는 왜 안정하다고 하는가?

 

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다른 모든 원자들은

같은 원자끼리 결합해서 원소가 되거나

또는 다른 원자와 결합해서 화합물이 되는데,

 

He, Ne, Ar, Kr, 이 녀석들은

원소나 화합물을 형성하지 않고

원자 상태로 홀로 존재하더라.

 

 

 

왜 He, Ne, Ar, Kr은 원소나 화합물을 형성하지 않을까?

---> 원자 상태로 혼자 있어도 화학적으로 안정하기 때문이겠지.

 

 

 

화학적으로 안정하고, 기체 상태로 존재하니,

이들 기체의 이름을 비활성 기체(noble gas)라 붙여주자.

 

 

 

[참고] 화학에서 “noble”의 의미는

화학적으로 매우 안정하다는 의미이며,

noble gas 외에 금, 은, 백금을 noble metal(귀금속)이라 부른다.

( 참고: 귀금속 https://ywpop.tistory.com/3195 )

 

 

 

(다시 본론으로 넘어와서) 그렇다면

혼자 있어도 안정한 비활성 기체는 어떤 특징이 있지?

---> He을 제외하면, 최외각 전자의 개수가 8개더라.

 

 

 

아, 그러고 보니 다른 원소나 화합물을 조사했을 때

공유결합 물질이든, 이온결합 물질이든

각각의 원자의 최외각 전자는 8개였어.

 

 

 

그렇군. 비활성 기체들을 봐도 그렇고,

원소나 화합물에서 각 원자들을 봐도 그렇고,

원자는 최외각 전자(= 원자가 전자)의 개수가 8개가 되면,

화학적으로 안정한 상태가 되는구나.

 

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이렇게 해서

비활성 기체의 전자 배치는 가장 안정한 전자 배치,

그리고

옥텟 규칙이 나온 것입니다.

( 참고: 옥텟 규칙 https://ywpop.tistory.com/2634 )

 

 

 

 

[키워드] noble 기준문서, noble gas 기준문서, 비활성 기체 기준문서