0.090 M KBr 0.010 M HBr pH

0.090 M KBr 0.010 M HBr pH

 

 

Calculate the pH of 0.010 M HBr in 0.090 M KBr.

 

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Activity, 활동도의 정의

a_C = [C] × γ_C

 

> a_C: C의 활동도

> [C]: C의 몰농도

> γ_C: C의 활동도 계수 (activity coefficient)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2684 )

 

 

 

HBr(aq) → H^+(aq) + Br^-(aq)

 

ionic strength, μ

μ = (1/2) ( [H^+]×(+1)^2 + [Br^-]×(–1)^2 )

= (1/2) ( (0.010)×(+1)^2 + (0.010)×(–1)^2 )

= 0.010

( 참고 https://ywpop.tistory.com/19070 )

 

 

 

 

---> The activity coefficient of H^+ is 0.914.

이어야 하는데... μ의 계산이 잘못된 건가???

 

 

 

pH = –log(a_H^+)

= –log([H^+] × γ_H^+)

 

 

 

H^+의 활동도 계수 = 0.83 이라면,

 

pH = –log([H^+] × γ_H^+)

= –log(0.010 × 0.83)

= 2.0809

= 2.08

 

 

 

답: pH = 2.08

 

 

 

 

[참고]

pH = –log([H^+] × γ_H^+)

= –log(0.010 × 0.914)

= 2.039

= 2.04

 

 

 

 

[참고] Calculate the pH of 0.10 M HBr,

using activity coefficients.

 

 

μ = (1/2) ( [H^+]×(+1)^2 + [Br^-]×(–1)^2 )

= (1/2) ( (0.10)×(+1)^2 + (0.10)×(–1)^2 )

= 0.10

---> The activity coefficient of H^+ is 0.83.

 

 

Remember that pH is –log(a_H^+), not –log[H^+]

 

pH = –log([H^+] × γ_H^+)

= –log(0.10 × 0.83)

= 1.0809

= 1.08

 

 

 

 

[키워드] 활동도 기준문서, 활동도 계수 기준문서, 이온 강도 기준문서, 이온 세기 기준문서