0.50 M NaOH 100.0 mL + 0.10 M H2SO4 volume(mL)

0.50 M NaOH 100.0 mL + 0.10 M H2SO4 volume(mL)

 

 

0.50 M NaOH 100.0 mL 중화에 필요한 0.10 M H2SO4의 부피(mL)

 

---------------------------------------------------

 

aMV = bM’V’

> 산의 몰농도 × 산의 부피 = 염기의 몰농도 × 염기의 부피

> H^+ 이온의 몰수 = OH^- 이온의 몰수

> a: 산이 이온화되어 내놓는 H^+ 이온의 개수

> b: 염기가 이온화되어 내놓는 OH^- 이온의 개수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

 

 

(2) (0.10 M) (? mL) = (1) (0.50 M) (100.0 mL)

 

? = [(1) (0.50) (100.0)] / [(2) (0.10)] = 250.0 mL

 

 

 

답: 250.0 mL

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23473 ]

Calculate the volume in mL of a 1.420 M NaOH solution

required to titrate the following solutions:

(a) 25.00 mL of a 2.430 M HCI solution

(b) 25.00 mL of a 4.500 M H2SO4 solution

(c) 25.00 mL of a 1.500 M H3PO4 solution

 

 

 

[키워드] amvbmv 기준문서, amvbmv 예제 기준문서, amv 기준문서, amv 예제 기준문서