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0.010 M H2CO3 용액의 [H^+]
단, H2CO3의 Ka = 4.45×10^(-7)
---------------------------------------------------
Ka = x^2 / C
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
x = [Ka × C]^(1/2)
= [(4.45×10^(-7)) × 0.010]^(1/2)
= 6.67×10^(-5) M = [H^+]
이온화 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )
= ((6.67×10^(-5)) / 0.010) × 100
= 0.667%
[키워드] 0.010 M H2CO3 용액 기준문서, 0.010 M 탄산 용액 기준문서
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