1.420 M NaOH volume(mL) 2.430 M HCl 25.00 mL

1.420 M NaOH volume(mL) 2.430 M HCl 25.00 mL

1.420 M NaOH volume(mL) 4.500 M H2SO4 25.00 mL

1.420 M NaOH volume(mL) 1.500 M H3PO4 25.00 mL

 

 

Calculate the volume in mL of a 1.420 M NaOH solution

required to titrate the following solutions:

(a) 25.00 mL of a 2.430 M HCI solution

(b) 25.00 mL of a 4.500 M H2SO4 solution

(c) 25.00 mL of a 1.500 M H3PO4 solution

 

 

 

aMV = bM’V’

> 산의 몰농도 × 산의 부피 = 염기의 몰농도 × 염기의 부피

> H^+ 이온의 몰수 = OH^- 이온의 몰수

> a: 산이 이온화되어 내놓는 H^+ 이온의 개수

> b: 염기가 이온화되어 내놓는 OH^- 이온의 개수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

 

 

 

(a) 25.00 mL of a 2.430 M HCI solution

 

HCI은 1가산이고, NaOH는 1가 염기이므로,

(1) (2.430 M) (25.00 mL) = (1) (1.420 M) (? mL)

 

? = [(1) (2.430) (25.00)] / [(1) (1.420)]

= 42.7817 mL

 

답: 42.78 mL

( 참고 https://ywpop.tistory.com/18013 )

 

 

 

 

(b) 25.00 mL of a 4.500 M H2SO4 solution

 

H2SO4는 2가산이고, NaOH는 1가 염기이므로,

(2) (4.500 M) (25.00 mL) = (1) (1.420 M) (? mL)

 

? = [(2) (4.500) (25.00)] / [(1) (1.420)]

= 158.4507 mL

 

답: 158.5 mL

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/20313-m-naoh-3522-ml-h2so4-2522-ml.html ]

20.313 M NaOH 35.22 mL + H2SO4 25.22 mL

 

 

 

(c) 25.00 mL of a 1.500 M H3PO4 solution

 

H3PO4는 3가산이고, NaOH는 1가 염기이므로,

(3) (1.500 M) (25.00 mL) = (1) (1.420 M) (? mL)

 

? = [(3) (1.500) (25.00)] / [(1) (1.420)]

= 79.2254 mL

 

답: 79.23 mL

 

 

 

 

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