0.01 M CH3COOH 40 mL를 0.01 M NaOH로 적정

0.01 M CH3COOH 40 mL를 0.01 M NaOH로 적정

단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 약산 + 강염기 적정

[ https://ywpop.tistory.com/2736 ]

---------------------------------------------------

 

Ka = x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

x = [Ka × C]^(1/2)

= [(1.8×10^(-5)) × 0.01]^(1/2)

= 0.000424 M = [H^+]

 

 

 

pH = –log(0.000424)

= 3.37

---> NaOH를 가하기 전 아세트산의 pH

 

 

 

 

(0.01 mol/L) (40/1000 L) = 0.0004 mol CH3COOH

 

(0.01 mol/L) (20/1000 L) = 0.0002 mol NaOH

 

CH3COOH의 몰수 > NaOH의 몰수 이므로,

당량점 이전이다.

---> NaOH 20 mL를 가했을 때, 혼합 용액은 완충 용액.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/22535 )

 

 

 

 

약산 + 강염기 적정에서,

당량점에서 혼합 용액은 염기성이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10637 )

 

 

 

 

[키워드] 약산 강염기 적정 기준문서, CH3COOH NaOH 적정 기준문서