사과 주스의 pH가 3.76일 때 [H^+]
---------------------------------------------------
▶ 참고: pH의 정의
[ https://ywpop.tistory.com/2706 ]
---------------------------------------------------
pH = –log[H^+] = 3.76 이므로,
[H^+] = 10^(-3.76) = 0.000174 M
답: 1.74×10^(-4) M
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [16장] 산-염기 평형' 카테고리의 다른 글
| 2×10^(-4) M HCl + 0.01 M NaOH 2:1 비율로 혼합 (0) | 2023.03.21 |
|---|---|
| pH 2.38인 0.01 M 폼산 용액의 Ka (1) | 2023.03.19 |
| 옥살산나트륨 제법 (0) | 2023.03.18 |
| 0.01 M CH3COOH 40 mL를 0.01 M NaOH로 적정 (1) | 2023.03.08 |
| pH 4.5인 물의 수소이온농도(M) (1) | 2023.02.01 |
| 수용액 안의 수소 이온 농도 (2) | 2023.01.20 |
| pH 4.2 buffer 1.0 M HC2H3O2 1.0 L NaC2H3O2 NaOH (2) | 2023.01.16 |
| Kb 3.5×10^(-6) 0.24 M weak base pH (1) | 2023.01.13 |
댓글