pH 2.38인 0.01 M 폼산 용액의 Ka

pH 2.38인 0.01 M 폼산 용액의 Ka

pH 2.38인 0.1 M 폼산 용액의 Ka

 

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pH = –log[H^+] = 2.38 이므로,

[H^+] = 10^(-2.38) M = x

 

 

 

Ka = x^2 / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= (10^(-2.38))^2 / (0.01 – 10^(-2.38))

= 0.00298

= 2.98×10^(-3)

= 3.0×10^(-3)

 

 

 

 

[참고] 0.01 M 폼산 용액이 아닌 0.1 M 폼산 용액이면,

Ka = (10^(-2.38))^2 / (0.1 – 10^(-2.38))

= 0.000181

= 1.81×10^(-4)

= 1.8×10^(-4)

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12677 ]

pH 2.39인 0.1 M 폼산 용액의 Ka

 

 

 

[키워드] 포름산 용액의 pH 기준문서, 폼산 용액의 pH 기준문서, 포름산의 Ka 기준문서, 폼산의 Ka 기준문서