728x170
2.0×10^(-6) M H^+ 용액의 pH
25℃에서 H^+의 농도가 2.0×10^(-6) M인 수용액의 pH는?
---------------------------------------------------
pH = –log[H^+]
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )
= –log(2.0×10^(-6))
= 5.7
답: pH = 5.7
[참고] log(2.0) = 0.30 을 사용해서 계산하면,
–log(2.0×10^(-6))
= –log(2.0) + –log(10^(-6))
= –0.30 + 6
= 5.7
( 참고 https://ywpop.tistory.com/16776 )
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [16장] 산-염기 평형' 카테고리의 다른 글
| 반-당량점. 0.054 M HNO2 KOH [H^+] (0) | 2022.12.19 |
|---|---|
| 당량점 pH. 1 M HNO2 50 mL + 0.850 M NaOH (1) | 2022.12.17 |
| 흰인 10.0 g 연소 500 mL 용액 25℃ 용액의 pH (2) | 2022.12.15 |
| 5.0 g white phosphorus burn excess oxygen water 250.0 mL solution (1) | 2022.12.15 |
| Why is NH3 not regarded as an Arrhenius base? (1) | 2022.12.10 |
| 생활 속 중화 반응에 대한 설명 ☆ (0) | 2022.12.08 |
| 3.0×10^(-3) M NaOH 용액의 pH (0) | 2022.12.05 |
| 아세트산 0.751 g 용액 250.0 mL pH (0) | 2022.12.02 |
댓글