평형상수와 속도상수. Kc = kf / kr

평형상수와 속도상수. Kc = kf / kr

 

 

 

다음 평형 반응에서,

A ⇌ B

 

평형 상수, K_c = [B] / [A]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 )

 

 

 

정반응 속도, rate_f = k_f [A]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 )

 

역반응 속도, rate_r = k_r [B]

 

 

 

평형에서,

rate_f = rate_r 이므로,

k_f [A] = k_r [B]

 

[B] / [A] = k_f / k_r

 

 

 

K_c = [B] / [A] 이므로,

K_c = k_f / k_r

( 참고 https://ywpop.tistory.com/22778 )

 

 

평형상수 = 정반응 속도상수 / 역반응 속도상수

 

 

 

 

[참고]

if K_c > 1, products dominate.

---> k_f > k_r

---> 평형에서, 생성물의 양이 많다.

 

 

if K_c < 1, reactants dominate.

---> k_f < k_r

---> 평형에서, 반응물의 양이 많다.

 

 

 

 

 

 

 

[예제] 평형 혼합물에서

반응물의 양이 많고 생성물의 양이 적을 때,

k_f와 k_r의 상대적인 값

---> k_f < k_r

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4385 ] 평형상수, K의 의미

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/07/2a-b-a2b-kc-126-kr-5110-2-s-1-kf_4.html ]

Consider the following reaction, which takes place in a single elementary step: 2A + B ⇌ A2B If the equilibrium constant Kc is 12.6 at a certain temperature and if kr = 5.1×10^(-2) s^-1, calculate the value of kf.

하나의 단일 단계로 일어나는 다음 반응을 생각해 보자. 2A + B ⇌ A2B 어떤 온도에서 평형 상수 Kc 값이 12.6이라면 kr = 5.1×10^(-2) s^-1일 때, kf 값을 계산하라.

 

 

 

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