3.0 L 2.4 mol Cl2 1.0 mol NOCl 4.5×10^(-3) mol NO K

3.0 L 2.4 mol Cl2 1.0 mol NOCl 4.5×10^(-3) mol NO K

 

 

At a particular temperature, a 3.0 L flask contains

2.4 mol of Cl2, 1.0 mol of NOCl, and 4.5×10^(-3) mol of NO.

Calculate K at this temperature for the following reaction:

2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g)

 

 

At a particular temperature, a 3.0 L flask contains

2.4 mol of chlorine, Cl2(g); 1.0 mol of nitrosyl chloride, NOCl(g);

and 4.5×10^(-3) mol of nitric oxide, NO(g).

Calculate the equilibrium constant,

given the balanced chemical equation.

2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g)

 

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평형에서 각 성분의 농도가 주어진 셈이므로,

평형 상수 계산 문제에서

난이도 최하 문제.

 

평형 상수 식만 세울 줄 알면,

중학교 수학 문제 수준.

( 참고: 평형 상수 식 https://ywpop.tistory.com/7136 )

 

 

 

 

각 성분의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

 

[Cl2] = 2.4 mol / 3.0 L = 0.80 M

 

[NOCl] = 1.0 / 3.0 = 0.33 M

 

[NO] = (4.5×10^(-3)) / 3.0 = 0.0015 M

 

 

 

 

 

 

K = [NO]^2 [Cl2] / [NOCl]^2

= ( (0.0015)^2 (0.80) ) / (0.33)^2

= 1.6529×10^(-5)

 

 

 

답: 1.7×10^(-5)