2BrCl(g) ⇌ Br2(g) + Cl2(g) 500 K 0.500 atm BrCl(g) 0.040 atm

2BrCl(g) ⇌ Br2(g) + Cl2(g) 500 K 0.500 atm BrCl(g) 0.040 atm

 

 

기체 화합물인 BrCl은

밀폐된 용기에서 고온에서 분해된다.

2BrCl(g) ⇌ Br2(g) + Cl2(g)

 

초기에, 500 K의 용기를

부분 압력이 0.500 atm인 BrCl(g)로 충전하였다.

평형에서 BrCl(g)의 부분 압력이 0.040 atm이다.

500 K에서 Kp의 값을 계산하시오.

 

 

The gaseous compound BrCl decomposes

at high temperature in a sealed container:

2BrCl(g) ⇌ Br2(g) + Cl2(g).

 

Initially, the vessel is charged at 500 K with BrCl(g)

at a partial pressure of 0.500 atm.

At equilibrium, the BrCl(g) partial pressure is 0.040 atm.

Calculate the value of Kp at 500 K.

 

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ICE 도표

 

 

 

Kp = (P_Br2) (P_Cl2) / (P_BrCl)^2

= (x) (x) / (C–2x)^2

 

 

 

C–2x = 0.500–2x = 0.040

 

2x = 0.500 – 0.040 = 0.46

 

x = 0.46 / 2 = 0.23

 

 

 

Kp = (P_Br2) (P_Cl2) / (P_BrCl)^2

= (0.23)^2 / (0.040)^2

= 33.06

 

 

 

답: Kp = 33

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6108 ]

500 K BrCl(g) 초기 분압 0.500 atm 평형 분압 0.40 atm

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21201 ]

Kc = 0.145 at 25℃ 0.220 mol BrCl 250 mL CCl4

 

 

 

[키워드] 2BrCl ⇌ Br2 + Cl2 기준문서, 2BrCl(g) ⇌ Br2(g) + Cl2(g) 기준문서, 2BrCl = Br2 + Cl2 기준문서, 2BrCl(g) = Br2(g) + Cl2(g) 기준문서