250.0 g benzene 3.84 g C4H2N 0.614℃
250.0 g benzene 속에
3.84 g C4H2N이 들어있는 용액은
벤젠의 어는점을 0.614℃ 낮게 한다.
C4H2N의 분자식은 무엇인가?
A solution containing 3.84 g C4H2N in 250.0 g benzene
lowers the freezing point of benzene by 0.614℃.
What is the molecular formula of C4H2N?
---------------------------------------------------
ΔTf = Kf × m 이므로,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )
m = ΔTf / Kf
= (0.614 ℃) / (5.12 ℃/m)
= 0.11992 m
용액의
몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 이므로,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
용질 mol수 = 몰랄농도 × 용매 kg수
= (0.11992 mol/kg) (0.2500 kg)
= 0.02998 mol
용질의
몰질량 = 3.84 g / 0.02998 mol
= 128 g/mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
[참고] 이 문제는
시료의 분자량을 질량 분석기(mass) 대신,
어는점내림 실험으로 결정한 셈.
C4H2N의 실험식량 = 4(12) + 2(1) + (14) = 64 이므로,
128 / 64 = 2 = n
( 참고: 원소분석 https://ywpop.tistory.com/64 )
분자식 = n(실험식) = 2(C4H2N) = C8H4N2
답: C8H4N2
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