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화학/원소(연소)분석

250.0 g benzene 3.84 g C4H2N 0.614℃

by 영원파란 2022. 11. 13.
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250.0 g benzene 3.84 g C4H2N 0.614℃

 

 

250.0 g benzene 속에

3.84 g C4H2N이 들어있는 용액은

벤젠의 어는점을 0.614℃ 낮게 한다.

C4H2N의 분자식은 무엇인가?

 

 

A solution containing 3.84 g C4H2N in 250.0 g benzene

lowers the freezing point of benzene by 0.614℃.

What is the molecular formula of C4H2N?

 

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ΔTf = Kf × m 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )

 

m = ΔTf / Kf

= (0.614 ℃) / (5.12 ℃/m)

= 0.11992 m

 

 

 

용액의

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

용질 mol수 = 몰랄농도 × 용매 kg수

= (0.11992 mol/kg) (0.2500 kg)

= 0.02998 mol

 

 

 

용질의

몰질량 = 3.84 g / 0.02998 mol

= 128 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

[참고] 이 문제는

시료의 분자량을 질량 분석기(mass) 대신,

어는점내림 실험으로 결정한 셈.

 

 

 

C4H2N의 실험식량 = 4(12) + 2(1) + (14) = 64 이므로,

128 / 64 = 2 = n

( 참고: 원소분석 https://ywpop.tistory.com/64 )

 

 

 

분자식 = n(실험식) = 2(C4H2N) = C8H4N2

 

 

 

답: C8H4N2

 

 

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