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CHO 화합물 38.4 g 연소 분석 78.5 g CO2 24.1 g H2O
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▶ 참고: CHO 연소분석
[ https://ywpop.tistory.com/2854 ]
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[1] 각 성분의 질량을 계산하면,
> C의 질량 = 78.5 × (12/44) = 21.4 g C
> H의 질량 = 24.1 × (2/18) = 2.68 g H
> O의 질량 = 38.4 – (21.4 + 2.68) = 14.32 g O
[2] 각 성분의 몰수를 계산하면,
> C의 몰수 = 21.4 / 12 = 1.78 mol C
> H의 질량 = 2.68 / 1 = 2.68 mol H
> O의 질량 = 14.32 / 16 = 0.895 mol O
[3] 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,
C : H : O = 1.78 : 2.68 : 0.895
= 1.78/0.895 : 2.68/0.895 : 0.895/0.895
= 1.99 : 2.99 : 1
≒ 2 : 3 : 1
---> 실험식 = C2H3O
답: C2H3O
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