실험식. hydrate 20.3% Cu 8.95% Si 36.3% F 34.5% H2O
A certain hydrate is found to have the composition:
20.3% Cu, 8.95% Si, 36.3% F and 34.5% H2O.
What is the empirical formula of this hydrate?
---------------------------------------------------
▶ 참고: 원소분석
[ https://ywpop.tistory.com/64 ]
---------------------------------------------------
시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면,
> 20.3 g Cu
> 8.95 g Si
> 36.3 g F
> 34.5 g H2O
각 성분의 몰수 계산
> 20.3 g / (63.55 g/mol) = 0.319 mol Cu
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
> 8.95 / 28.09 = 0.319 mol Si
> 36.3 / 19.00 = 1.91 mol F
> 34.5 / 18.02 = 1.91 mol H2O
몰수의 가장 작은 정수비 계산
Cu : Si : F : H2O = 0.319 : 0.319 : 1.91 : 1.91
= 0.319/0.319 : 0.319/0.319 : 1.91/0.319 : 1.91/0.319
= 1 : 1 : 5.99 : 5.99
≒ 1 : 1 : 6 : 6
---> 실험식 = CuSiF6*6H2O
답: CuSiF6*6H2O
[키워드] A certain hydrate is found to have the following percent composition by mass: 20.3% Cu, 8.95% Si, 36.3% F, and 34.5% H2O.
'화학 > 원소(연소)분석' 카테고리의 다른 글
| CHO 화합물 38.4 g 연소 분석 78.5 g CO2 24.1 g H2O (2) | 2023.03.27 |
|---|---|
| C 82.66% H 17.24% mol mass 60 (0) | 2023.03.12 |
| 아세트산의 실험식과 분자식 (1) | 2023.01.12 |
| 250.0 g benzene 3.84 g C4H2N 0.614℃ (1) | 2022.11.13 |
| 실험식. 74.95% C, 11.74% H, 13.31% O (0) | 2022.10.28 |
| 40.0% C, 6.7% H, 53.3% O, mol mass 60 g/mol (0) | 2022.10.10 |
| 12.8 g 탄소와 54.0 g 불소가 포함되어 있는 화합물의 실험식 (1) | 2022.10.05 |
| mol mass 438.8 g/mol 0.634 g C 0.088 g H 0.560 g S (2) | 2022.10.05 |
댓글