12.8 g 탄소와 54.0 g 불소가 포함되어 있는 화합물의 실험식
12.8 g C 54.0 g F
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▶ 참고: 원소분석
[ https://ywpop.tistory.com/64 ]
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[1] 각 성분의 몰수 계산
> 12.8 g / (12 g/mol) = 1.0667 mol C
> 54.0 / 19 = 2.8421 mol F
[2] 몰수의 가장 작은 정수비 계산
C : F = 1.0667 : 2.8421
= 1.0667/1.0667 : 2.8421/1.0667
= 1 : 2.6644
= 3 : 8
---> 실험식 = C3 F8
답: C3F8
octafluoropropane
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