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화학/원소(연소)분석

12.8 g 탄소와 54.0 g 불소가 포함되어 있는 화합물의 실험식

by 영원파란 2022. 10. 5.
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12.8 g 탄소와 54.0 g 불소가 포함되어 있는 화합물의 실험식

12.8 g C 54.0 g F

 

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▶ 참고: 원소분석

[ https://ywpop.tistory.com/64 ]

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[1] 각 성분의 몰수 계산

> 12.8 g / (12 g/mol) = 1.0667 mol C

> 54.0 / 19 = 2.8421 mol F

 

 

 

[2] 몰수의 가장 작은 정수비 계산

C : F = 1.0667 : 2.8421

= 1.0667/1.0667 : 2.8421/1.0667

= 1 : 2.6644

= 3 : 8

---> 실험식 = C3 F8

 

 

 

답: C3F8

 

 

 

 

 

octafluoropropane

 

 

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