C 82.66% H 17.24% mol mass 60

C 82.66% H 17.24% mol mass 60

 

 

C 82.66%, H 17.24%의 조성을 갖는 분자가 있다.

1) 실험식을 구하시오.

2) 몰질량이 약 60 g/mol일 때 분자식을 결정하시오.

단, C = 12.01, H = 1.008

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 원소분석

[ https://ywpop.tistory.com/64 ]

---------------------------------------------------

 

각 성분의 몰수 계산

> 82.66 / 12.01 = 6.8826 mol C

> 17.24 / 1.008 = 17.10317 mol H

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비 계산

C : H = 6.8826 mol : 17.10317 mol

= 6.8826/6.8826 : 17.10317/6.8826

= 1 : 2.485

≒ 2 : 5

---> 실험식 = C2 H5

---> 실험식량 = 2(12.01) + 5(1.008) = 29.06

 

 

 

분자량 / 실험식량 = 60 / 29.06 ≒ 2 = n

 

분자식 = n(실험식) = 2(C2 H5) = C4 H10

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22421 ]

40.0% C, 6.7% H, 53.3% O, mol mass 60 g/mol