40.0% C, 6.7% H, 53.3% O water 109 g 2.90 g –0.41℃

40.0% C, 6.7% H, 53.3% O water 109 g 2.90 g –0.41℃

 

 

비이온성 용질의 백분율 조성이 40.0% C, 6.7% H, 53.3% O.

물 109 g에 이 물질 2.90 g 녹아있는 용액이 –0.41℃에서 언다면,

이 물질의 분자식은? 물의 Kf = 1.86

 

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▶ 참고: 원소분석

[ https://ywpop.tistory.com/64 ]

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백분율 조성이 40.0% C, 6.7% H, 53.3% O인

물질의 실험식 = CH2O

---> 실험식량 = (12) + 2(1) + (16) = 30

( 참고 https://ywpop.tistory.com/19759 )

 

 

 

ΔTf = Kf × m 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )

 

m = ΔTf / Kf

= 0.41 / 1.86

= 0.22043 m

 

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 이므로,

 

용질 mol수 = 몰랄농도 × 용매 kg수

= 0.22043 × 0.109

= 0.02403 mol

 

 

 

용질의 몰질량을 계산하면,

2.90 g / 0.02403 mol

= 120.68 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

분자량 / 실험식량

= 120.68 / 30 ≒ 4 = n

 

 

 

분자식 = n(실험식) = 4(CH2O) = C4H8O4

 

 

 

답: C4H8O4

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7556 ] 아라비아 고무로부터 추출한 고체 유기 화합물

 

 

 

[키워드] CH2O C4H8O4 기준문서, CH2O 기준문서