caminic acid C 53.66% H 4.09% 0.3602 g 0.0406 M NaOH 18.02 mL
Carminic acid, a naturally occurring red pigment
extracted from the cochineal insect,
contains only carbon, hydrogen, and oxygen.
It was commonly used as a dye
in the first half of the nineteenth century.
It is 53.66% C and 4.09% H by mass.
A titration required 18.02 mL of 0.0406 M NaOH
to neutralize 0.3602 g carminic acid.
Assuming that there is only one acidic hydrogen per molecule,
what is the molecular formula of carminic acid?
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▶ 참고: 원소분석
[ https://ywpop.tistory.com/64 ]
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CHO 화합물이므로,
시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면,
O의 질량
= 100 – (53.66 + 4.09) = 42.25 g
각 성분의 몰수 계산
> C: 53.66 g / (12.01 g/mol) = 4.4679 mol
> H: 4.09 / 1.008 = 4.0575 mol
> O: 42.25 / 16.00 = 2.6406 mol
몰수의 가장 작은 정수비 계산
C : H : O = 4.4679 : 4.0575 : 2.6406
= 4.4679/2.6406 : 4.0575/2.6406 : 2.6406/2.6406
= 21.996 : 19.976 : 13
≒ 22 : 20 : 13
---> 실험식 = C22 H20 O13
---> 실험식량 = 22(12.01) + 20(1.008) + 13(16.00) = 492.38
NaOH의 몰수 계산
(0.0406 mol/L) (18.02/1000 L) = 0.0007316 mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
= 카민산의 몰수
( 카민산이 1가산이므로, )
카민산의 몰질량(= 분자량) 계산
0.3602 g / 0.0007316 mol = 492.35 g/mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
실험식량 ≒ 분자량 이므로,
실험식 = 분자식
답: 분자식 = C22H20O13
[키워드] 카민산 기준문서, 연지 벌레 기준문서
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