40.0% C, 6.7% H, 53.3% O water 109 g 2.90 g –0.41℃
비이온성 용질의 백분율 조성이 40.0% C, 6.7% H, 53.3% O.
물 109 g에 이 물질 2.90 g 녹아있는 용액이 –0.41℃에서 언다면,
이 물질의 분자식은? 물의 Kf = 1.86
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▶ 참고: 원소분석
[ https://ywpop.tistory.com/64 ]
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백분율 조성이 40.0% C, 6.7% H, 53.3% O인
물질의 실험식 = CH2O
---> 실험식량 = (12) + 2(1) + (16) = 30
( 참고 https://ywpop.tistory.com/19759 )
ΔTf = Kf × m 이므로,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )
m = ΔTf / Kf
= 0.41 / 1.86
= 0.22043 m
몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 이므로,
용질 mol수 = 몰랄농도 × 용매 kg수
= 0.22043 × 0.109
= 0.02403 mol
용질의 몰질량을 계산하면,
2.90 g / 0.02403 mol
= 120.68 g/mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
분자량 / 실험식량
= 120.68 / 30 ≒ 4 = n
분자식 = n(실험식) = 4(CH2O) = C4H8O4
답: C4H8O4
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7556 ] 아라비아 고무로부터 추출한 고체 유기 화합물
[키워드] CH2O C4H8O4 기준문서, CH2O 기준문서
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