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boiling point 102.36℃ water 250 g 180.9 g mol^-1 glucose gram
How many grams of glucose (molar mass = 180.9 g/mol)
must be dissolved in 250 g of water
to raise the boiling point to 102.36℃?
---------------------------------------------------
끓는점오름, ΔTb
ΔTb = Kb × m
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )
m = ΔTb / Kb
= 2.36 / 0.51
= 4.62745 mol/kg
몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 이므로,
4.62745 mol/kg = ? mol / 0.250 kg
? = 4.62745 × 0.250
= 1.1568625 mol
1.1568625 mol × (180.9 g/mol)
= 209.3 g
답: 209.3 g
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