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0.091 m CsCl 0.320℃ 해리 백분율
The freezing-point depression of
a 0.091 m solution of CsCl is 0.320 °C.
---------------------------------------------------
어는점내림, ΔTf
ΔTf = i × Kf × m
( i = van't Hoff 인자 )
( 참고: https://ywpop.tistory.com/1920 )
CsCl(aq) → Cs^+(aq) + Cl^-(aq) ... i = 2
---> 100% 이온화된다고 가정하면, i = 2
i = ΔTf / (Kf × m)
= 0.320 / (1.86 × 0.091)
= 1.89
해리 백분율을 계산하면,
(1.89 / 2) × 100 = 94.5%
답: 94.5%
나중 용액 속 전체 입자의 수
= (1 – x) + x + x = 1.89
x = 1.89 – 1 = 0.89
---> 89% 이온화.
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22360 ] 0.091 m CsCl 0.320℃ 0.091 m CaCl2 0.440℃
[키워드] 반트 호프 인자 기준문서, 반트 호프 인자와 해리도, 반트 호프 인자와 해리 백분율
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