0.091 m CsCl 0.320℃ 해리 백분율
The freezing-point depression of
a 0.091 m solution of CsCl is 0.320 °C.
---------------------------------------------------
어는점내림, ΔTf
ΔTf = i × Kf × m
( i = van't Hoff 인자 )
( 참고: https://ywpop.tistory.com/1920 )
CsCl(aq) → Cs^+(aq) + Cl^-(aq) ... i = 2
---> 100% 이온화된다고 가정하면, i = 2
i = ΔTf / (Kf × m)
= 0.320 / (1.86 × 0.091)
= 1.89
해리 백분율을 계산하면,
(1.89 / 2) × 100 = 94.5%
답: 94.5%
나중 용액 속 전체 입자의 수
= (1 – x) + x + x = 1.89
x = 1.89 – 1 = 0.89
---> 89% 이온화.
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22360 ] 0.091 m CsCl 0.320℃ 0.091 m CaCl2 0.440℃
[키워드] 반트 호프 인자 기준문서, 반트 호프 인자와 해리도, 반트 호프 인자와 해리 백분율
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [13장] 용액의 성질' 카테고리의 다른 글
| 100 mg protein water 10.0 mL osmotic 13.3 mmHg 25℃ (0) | 2022.10.01 |
|---|---|
| boiling point 102.36℃ water 250 g 180.9 g mol^-1 glucose gram (1) | 2022.10.01 |
| 128.2 g mol^-1 5.0% w/w 77.3℃ 80.2℃ Kf = 6.9℃ m^-1 (1) | 2022.10.01 |
| 0.091 m CaCl2 0.440℃ 해리 백분율 (1) | 2022.10.01 |
| 0.091 m CsCl 0.214℃ 0.091 m CaCl2 0.440℃ (0) | 2022.10.01 |
| 0.091 m CsCl 0.320℃ 0.091 m CaCl2 0.440℃ (0) | 2022.10.01 |
| 수용액 중 끓는점이 가장 높은 것. 반트호프 인자 (0) | 2022.09.27 |
| water vapor 110℃ 1070 torr EG 1.00 atm Raoult mol fraction (2) | 2022.09.08 |
댓글