728x170
0.091 m CaCl2 0.440℃ 해리 백분율
The freezing-point depression of
a 0.091 m solution of CaCl2 is 0.440 °C.
---------------------------------------------------
어는점내림, ΔTf
ΔTf = i × Kf × m
( i = van't Hoff 인자 )
( 참고: https://ywpop.tistory.com/1920 )
CaCl2(aq) → Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq) ... i = 3
---> 100% 이온화된다고 가정하면, i = 3
i = ΔTf / (Kf × m)
= 0.440 / (1.86 × 0.091)
= 2.60
해리 백분율을 계산하면,
(2.6 / 3) × 100 = 86.7%
답: 86.7%
나중 용액 속 전체 입자의 수
= (1 – x) + x + 2x = 2.6
2x = 2.6 – 1 = 1.6
x = 1.6 / 2 = 0.8
---> 80% 이온화.
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22360 ] 0.091 m CsCl 0.320℃ 0.091 m CaCl2 0.440℃
[키워드] 반트 호프 인자 기준문서, 반트 호프 인자와 해리도, 반트 호프 인자와 해리 백분율
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [13장] 용액의 성질' 카테고리의 다른 글
| 137.2 mg protein 100.0 mL water 4°C 6.45 cm (0) | 2022.10.01 |
|---|---|
| 100 mg protein water 10.0 mL osmotic 13.3 mmHg 25℃ (0) | 2022.10.01 |
| boiling point 102.36℃ water 250 g 180.9 g mol^-1 glucose gram (1) | 2022.10.01 |
| 128.2 g mol^-1 5.0% w/w 77.3℃ 80.2℃ Kf = 6.9℃ m^-1 (1) | 2022.10.01 |
| 0.091 m CsCl 0.320℃ 해리 백분율 (0) | 2022.10.01 |
| 0.091 m CsCl 0.214℃ 0.091 m CaCl2 0.440℃ (0) | 2022.10.01 |
| 0.091 m CsCl 0.320℃ 0.091 m CaCl2 0.440℃ (0) | 2022.10.01 |
| 수용액 중 끓는점이 가장 높은 것. 반트호프 인자 (0) | 2022.09.27 |
댓글