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일반화학/[13장] 용액의 성질

0.091 m CaCl2 0.440℃ 해리 백분율

by 영원파란 2022. 10. 1.
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0.091 m CaCl2 0.440℃ 해리 백분율

 

 

The freezing-point depression of

a 0.091 m solution of CaCl2 is 0.440 °C.

 

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어는점내림, ΔTf

ΔTf = i × Kf × m

( i = van't Hoff 인자 )

( 참고: https://ywpop.tistory.com/1920 )

 

 

 

CaCl2(aq) → Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq) ... i = 3

---> 100% 이온화된다고 가정하면, i = 3

 

 

 

i = ΔTf / (Kf × m)

= 0.440 / (1.86 × 0.091)

= 2.60

 

 

 

해리 백분율을 계산하면,

(2.6 / 3) × 100 = 86.7%

 

 

 

답: 86.7%

 

 

 

 

 

나중 용액 속 전체 입자의 수

= (1 – x) + x + 2x = 2.6

 

2x = 2.6 – 1 = 1.6

 

x = 1.6 / 2 = 0.8

---> 80% 이온화.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22360 ] 0.091 m CsCl 0.320℃ 0.091 m CaCl2 0.440℃

 

 

 

[키워드] 반트 호프 인자 기준문서, 반트 호프 인자와 해리도, 반트 호프 인자와 해리 백분율

 

 

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