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일반화학/[13장] 용액의 성질

0.091 m CsCl 0.214℃ 0.091 m CaCl2 0.440℃

by 영원파란 2022. 10. 1.
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0.091 m CsCl 0.214℃ 0.091 m CaCl2 0.440℃

 

 

The freezing-point depression of

a 0.091 m solution of CsCl is 0.214 °C.

The freezing-point depression of

a 0.091 m solution of CaCl2 is 0.440 °C.

In which solution does ion association

appear to be greater? Explain.

 

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어는점내림, ΔTf

ΔTf = i × Kf × m

( i = van't Hoff 인자 )

( 참고: https://ywpop.tistory.com/1920 )

 

 

 

Kf, m이 같으므로,

ΔTf ∝ i

 

 

 

CsCl(aq) → Cs^+(aq) + Cl^-(aq) ... i = 2

 

CaCl2(aq) → Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq) ... i = 3

 

 

 

만약 CsCl과 CaCl2의 해리도가 같다면,

CsCl : CaCl2 = 2 : 3 = 0.214 : ?

 

? = 3 × 0.214 / 2 = 0.321

---> CaCl2의 ΔTf는 0.321이어야 하는데...

이 값보다 크므로,

CaCl2의 해리도가 더 크다.

 

 

 

답: CaCl2

 

 

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