0.091 m CsCl 0.214℃ 0.091 m CaCl2 0.440℃
The freezing-point depression of
a 0.091 m solution of CsCl is 0.214 °C.
The freezing-point depression of
a 0.091 m solution of CaCl2 is 0.440 °C.
In which solution does ion association
appear to be greater? Explain.
---------------------------------------------------
어는점내림, ΔTf
ΔTf = i × Kf × m
( i = van't Hoff 인자 )
( 참고: https://ywpop.tistory.com/1920 )
Kf, m이 같으므로,
ΔTf ∝ i
CsCl(aq) → Cs^+(aq) + Cl^-(aq) ... i = 2
CaCl2(aq) → Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq) ... i = 3
만약 CsCl과 CaCl2의 해리도가 같다면,
CsCl : CaCl2 = 2 : 3 = 0.214 : ?
? = 3 × 0.214 / 2 = 0.321
---> CaCl2의 ΔTf는 0.321이어야 하는데...
이 값보다 크므로,
CaCl2의 해리도가 더 크다.
답: CaCl2
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22360 ]
0.091 m CsCl 0.320℃ 0.091 m CaCl2 0.440℃
[키워드] 반트 호프 인자 기준, 반트 호프 인자와 해리도 기준, 반트 호프 인자와 해리 백분율 기준
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