산화-환원 반응. 은반지 부식 및 복원

산화-환원 반응. 은반지 부식 및 복원

 

 

산화-환원 반응인지, 아닌지, 어떻게 구별하나요?

 

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▶ 참고: 산화-환원과 산화수

[ https://ywpop.tistory.com/6525 ]

▶ 참고: 산화수 구하는 규칙

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

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산화수만 구할 줄 알면,

이런 문제는 “땅 짚고 헤엄치기” 수준의

아주아주 쉬운 문제.

 

 

 

 

 

▶ 은반지의 부식 과정

1) 2Ag + H2S → Ag2S + H2

2) Ca^2+ + 2HCO3^- → CaCO3 + H2O + CO2

 

 

 

1) 2Ag + H2S → Ag2S + H2

반응 전/후,

> Ag의 산화수는 0에서 +1로 증가, Ag는 산화됨.

> H의 산화수는 +1에서 0으로 감소, H2S는 환원됨.

---> 산화-환원 반응.

( 참고: H2S의 산화수 https://ywpop.tistory.com/10001 )

( 참고: Ag2S의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8080 )

 

 

 

2) Ca^2+ + 2HCO3^- → CaCO3 + H2O + CO2

> Ca의 산화수 = +2

> H의 산화수 = +1

> C의 산화수 = +4

> O의 산화수 = –2

---> 산화수가 변한 원자가 없다.

( 참고: HCO3^-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9640 )

( 참고: CaCO3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/7984 )

( 참고: CO2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9621 )

 

 

 

 

▶ 은반지의 복원 과정

3) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

4) 2Al + 3Ag2S → Al2S3 + 6Ag

 

 

 

3) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

> Ca의 산화수 = +2

> C의 산화수 = +4

> O의 산화수 = –2

> H의 산화수 = +1

> Cl의 산화수 = –1

---> 산화수가 변한 원자가 없다.

( 참고: HCl + CaCO3 산-염기 반응 https://ywpop.tistory.com/7879 )

 

 

 

4) 2Al + 3Ag2S → Al2S3 + 6Ag

> Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.

> Ag의 산화수는 +1에서 0으로 감소, Ag2S는 환원됨.

---> 산화-환원 반응.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11977 ] 은의 산화-환원 반응

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/19252 ] 은수저의 산화-환원 반응

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2023/09/blog-post_40.html ] 모든 화학 반응은 전자의 이동을 수반한다

 

 

 

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