redox balance. Cr2O3 + CO3^2- + O2 → CrO4^2- + CO2
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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)
[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]
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1. 반쪽 반응식 나누기
산화: Cr2O3 → CrO4^2- (Cr의 산화수는 +3에서 +6으로 증가, Cr2O3는 산화됨.)
환원: O2 → CO2 (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.)
2. 질량 균형 맞추기
산화: Cr2O3 + 5H2O → 2CrO4^2- + 10H^+
환원: O2 + CO3^2- + 6H^+ → CO2 + 3H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: Cr2O3 + 5H2O → 2CrO4^2- + 10H^+ + 6e^-
환원: O2 + CO3^2- + 6H^+ + 4e^- → CO2 + 3H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: Cr2O3 + 5H2O → 2CrO4^2- + 10H^+ + 6e^- (×2)
환원: O2 + CO3^2- + 6H^+ + 4e^- → CO2 + 3H2O (×3)
산화: 2Cr2O3 + 10H2O → 4CrO4^2- + 20H^+ + 12e^-
환원: 3O2 + 3CO3^2- + 18H^+ + 12e^- → 3CO2 + 9H2O
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
2Cr2O3 + 3O2 + 3CO3^2- + H2O → 4CrO4^2- + 3CO2 + 2H^+
2Cr2O3 + 3CO3^2- + 3O2 + H2O → 4CrO4^2- + 3CO2 + 2H^+
그러나 이런 반응식은 없다 (검색되지 않는다).
[키워드] redox Cr2O3 + O2, redox O2 + Cr2O3, redox Cr2O3 + CO3^2- + O2
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