산화수법. Cr2O3 + CO3^2- + O2 → CrO4^2- + CO2

산화수법. Cr2O3 + CO3^2- + O2 → CrO4^2- + CO2

redox balance. Cr2O3 + CO3^2- + O2 → CrO4^2- + CO2

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

---------------------------------------------------

 

[1] 산화수가 변한 원자를 확인한다.

산화: Cr2O3 → CrO4^2-

> Cr의 산화수는 +3에서 +6으로 증가, Cr2O3는 산화됨.

> 단, Cr이 2개이므로, 전체 산화수는 6만큼 증가.

 

환원: O2 → CO2

> O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.

> 단, O가 2개이므로, 전체 산화수는 4만큼 감소.

 

 

 

[2] 증가한 산화수(6)와 감소한 산화수(4)가 같도록 계수를 맞춘다.

---> 6과 4의 최소공배수는 12.

 

산화: 2Cr2O3 → 2CrO4^2-

( 이때 산화수가 변한 원자의 개수도 같아야 된다. )

산화: 2Cr2O3 → 4CrO4^2-

 

환원: 3O2 → 3CO2

 

 

 

[3] 나머지 원자의 개수를 맞춘다.

단, (O와) H의 개수는 가장 나중에 맞춘다.

 

2Cr2O3 + CO3^2- + 3O2 → 4CrO4^2- + 3CO2

 

C의 개수를 맞추면,

2Cr2O3 + 3CO3^2- + 3O2 → 4CrO4^2- + 3CO2

 

O의 개수를 맞추면,

2Cr2O3 + 3CO3^2- + 3O2 → 4CrO4^2- + 3CO2

6 + 9 + 6 ≠ 16 + 6

 

2Cr2O3 + 4CO3^2- + 3O2 → 4CrO4^2- + 4CO2

6 + 12 + 6 = 16 + 8

 

 

 

2Cr2O3 + 4CO3^2- + 3O2 → 4CrO4^2- + 4CO2

 

 

 

 

[키워드] redox Cr2O3 + O2, redox O2 + Cr2O3, redox Cr2O3 + CO3^2- + O2